离子强度是溶液中离子浓度的量度，是溶液中所有离子浓度的函数，定义如下： I = 1 2 ∑ i = 1 n c i z i 2 {\displaystyle I={\begin{matrix}{\frac {1}{2}}\end{matrix}}\sum _{{\rm {i}}=1}^{n}c_{\rm。
硫酸钾（化学式K2SO4）是硫酸根离子与钾离子结合生成的化合物。其固体为无色或白色六方形或斜方晶系结晶或颗粒状粉末。溶于水，不溶于醇、丙酮和二硫化碳。具有苦咸味。 硫酸钾在农业上是常用的钾肥，含钾量约为50%，在台湾俗称为"白加里"。此外，硫酸钾在工业上还用于玻璃，染料，香料，医药等。 混合硫酸与氢氧化钾可以得到硫酸钾：。
liu suan jia （ hua xue shi K 2 S O 4 ） shi liu suan gen li zi yu jia li zi jie he sheng cheng de hua he wu 。 qi gu ti wei wu se huo bai se liu fang xing huo xie fang jing xi jie jing huo ke li zhuang fen mo 。 rong yu shui ， bu rong yu chun 、 bing tong he er liu hua tan 。 ju you ku xian wei 。 liu suan jia zai nong ye shang shi chang yong de jia fei ， han jia liang yue wei 5 0 % ， zai tai wan su cheng wei " bai jia li " 。 ci wai ， liu suan jia zai gong ye shang hai yong yu bo li ， ran liao ， xiang liao ， yi yao deng 。 hun he liu suan yu qing yang hua jia ke yi de dao liu suan jia ： 。
离子方程式（英语：Ionic equation）即是用实际参加化学反应的离子符号来表示的式子，只写出参加反应离子的方程式称作净离子方程式；写出生成物，反应物全部离子的称作总离子方程式。一般离子方程式的系数为最简整数，写净离子方程式。 书写离子方程式的时候，需要注意下列几项： 方程式所写出的化学反应，必须根据化学反应事实。如。
{\ce {CN-}}} + S 2 O 3 2 − {\displaystyle {\ce {+S2O3^2-}}} ⟶ SCN − {\displaystyle {\ce {->SCN-}}} + SO 3 2 − {\displaystyle {\ce {+SO3^2-}}} 磺基转移酶硫氰酸酶（英语：thiosulfate。
氦合氢离子，又称氦氢分子离子，化学式为HeH+，是一种带正电的离子。它首次发现于1925年，通过质子（或氢离子）和氦原子在气相中反应制得。氦合氢离子是已知最强的布朗斯特质子酸，质子亲和能为177.8 kJ/mol。有人认为，这种物质可以存在于自然星际物质中。氦合氢离子是最简单的异核离子，可以与同核的氢分子离子。
≥△≤
离子、铵根、铵根离子，是由氨分子衍生出的正一价、带1个正电的离子。氨分子与一个氢正离子配位结合就形成铵根离子（氨提供孤电子对）。铵离子在化学反应中相当于金属离子。 铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。 酸性环境下，溶解在水中的氨分子以铵根离子的形式存在。氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子。
硝鎓离子是一种鎓离子，化学式为NO2+。 由一个二氧化氮分子被氧化所形成。氮-氧间为双键。 实验室常用制备方式:使硫酸及硝酸反应，产生2个硫酸氢根，一个硝鎓离子及一个水合氢离子，化学式: 2 H2SO4 + HNO3 → 2 HSO4−+ NO2+ + H3O+ 硝鎓离子在芳香化合物的硝化反应起了一重要作用。。
离子是TeO2− 4，而原碲酸根离子是TeO6− 6。其他含氧阴离子包括五氧合碲酸盐（TeO4− 5）、重碲酸盐（Te 2O8− 10）和含有6配位碲的聚合阴离子，比如(TeO4− 5)n。 偏碲酸根离子（TeO2− 4）与硫酸根离子（SO2− 4）和硒酸根离子（SeO2−。
亚硫酸盐是亚硫酸所成的盐，含有亚硫酸根离子SO32−。有以下的共振结构： 亚硫酸根离子是强还原剂，因此可以利用强氧化剂（如溴、酸化过锰酸盐、酸化重铬酸盐）来检验。 3SO32–(aq) + Cr2O72−(aq)+ 8H+(aq)→ 3SO42–(aq) + 2Cr3+(aq) +4H2O(l) 会使溴水褪色。。
用以制备硫酸钠的天然矿物主要有芒硝、无水芒硝、钙芒硝三种，其中芒硝和无水芒硝为硫酸钠及其水合物，钙芒硝为含钙钠的硫酸盐矿物，化学式为Na2Ca(SO4)2，理论成分为22.29%Na2O，20.16%CaO，57.55%SO3，单斜晶系。这三种矿石均主要用于工业制备无水硫酸钠和硫化钠，且其矿床常有互相伴生关系。。
含有相同阳离子或阴离子的一类盐一般都会统称为“某盐”，例如“钠盐”、“硫酸盐”等。 常见的形成盐类的阳离子包括： 铵根NH4+ 钙离子Ca2+ 亚铁离子Fe2+ 铁离子Fe3+ 镁离子Mg2+ 钾离子K+ 吡啶鎓阳离子C5H5NH+ 季铵阳离子NR4+ 钠离子Na+ 常见的形成盐类的阴离子包括： 乙酸根CH3COO−（乙酸）。
≥﹏≤
金属离子是一类由金属元素（铵根离子除外）失去电子而形成的阳离子，通常由可溶性盐溶于水解离或金属单质、高价金属离子发生氧化还原反应而来，亦有极少数金属离子是阴离子。正价金属离子可以与酸根离子结合形成盐，也可以与氢氧根离子结合形成碱。部分金属离子可用作催化剂。在酸根离子中的金属则不属于金属离子（例如高锰酸根中氧化数+7的锰原子）。。
酸根离子是酸电离时产生的阴离子。常见的酸根离子有：NO3-（硝酸根），SO42-（硫酸根）,CO32-（碳酸根），HCO3-（碳酸氢根），MnO4-（高锰酸根），Cl- （氯离子）等。是构成盐和酸的基本成分。 酸根离子一般都与盐或酸结合，这里以酸的电离为例（含有氢离子的酸根离子无法形成酸）： HCl。
＋▂＋
在许多化学反应里，有一些物质，比如Ca(OH)2、CaCO3、H2SO4等，它们当中有一些“原子集团”：比如OH-、CO32-、SO42-等，常常作为一个整体参加反应，这样的原子集团称为 多原子离子（polyatomic ion）或 分子离子（molecular ion）；旧的文献常不精确地称 原子团（atomic。
硫酸盐，由硫酸根离子（SO2− 4）与其它金属离子组成的化合物，几乎都是电解质，且大多数溶于水。 硫酸盐中的硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构，硫原子位于正四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组氧-硫-氧键的键角为109°28'，而一组氧-硫键的键长为1。
溴化物是含有负价溴（Br−）的一类化合物。溴离子是溴原子得到一个电子后形成的离子。溴化物也可以代表共价化合物中溴的氧化态为 -1 的化合物，如二溴化硫 (SBr2)。 溴离子可通过向试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液得到黄色溴化银沉淀的方法来鉴别。为了防止还原性阴离子 S2−、SO32− 和 S2O32− 干扰 Br−。
离子交换技术（Ion exchange）或称离子色谱法，是將两种电解质间做离子的交换，或是在电解溶液和配合物之间的交换。最常见到的例子是使用聚合物或矿物用来纯化、分离或净化纯水和其他离子溶液。其他的例子有离子交换树脂，功能化多孔或凝胶聚合物）、沸石、蒙脱石、黏土和土壤中的腐殖质。 离子。
●▽●
锂离子电池（英语：Lithium-ion battery）是一种可重复充电电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。锂离子电池使用一个嵌入的锂化合物作为一个电极材料。目前用作鋰离子电池的正极材料主要常见的有：钴酸锂（LiCoO2）、锰酸鋰（LiMn2O4）、镍酸锂（LiNiO2）及磷酸铁锂（LiFePO4）。。
2 NH4VO3 → V2O5(s) + 2 NH3 + H2O 五氧化二钒最重要的应用，是在接触法制硫酸时，作二氧化硫氧化为三氧化硫的催化剂。三氧化硫进一步与硫酸反应可以得到焦硫酸，而一个焦硫酸可加水形成两个硫酸。 2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3。
≥▽≤
离子的S 2O2− 5的化合物。 焦亚硫酸根离子（ S 2O2− 5）具有两个直接连接的硫原子，该结构被描述为“四价-六价硫代酸盐（thionite-thionate）”，或[O2S-SO3 ] 2- ，而不是对称形式[O2S-O-SO2 ] 2-。这与焦硫酸盐情况不同（S 2O2− 7）。 与3。
